Salut j'ai vraiment besoin d'aide!!! Dans un calorimètre de capacité thermique Ccal = 140 J.°C-1 on verse une masse m1 = 200 g d'eau. On relève la température
Question
Dans un calorimètre de capacité thermique Ccal = 140 J.°C-1 on verse une masse m1 = 200 g d'eau. On relève la température θ1 = 20°C. On introduit alors une masse m2 = 60 g de glace prise à θ0 = 0°C. Quelle est la température d'équilibre ?
Données :
Lf (glace) = 335 kJ.kg-1
Ceau = 4,18 kJ.kg-1.°C-1"
J'ai besoin d'aide s'il vous plaît
2 Réponse
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1. Réponse sonicandthetails
Salut !
La glace est à 0°C, on calcul donc l’enthalpie de changement d'état :
[tex]E_f = L_f \times m_2[/tex]
[tex]E_f = 335 \times 10^3 \times 60 \times 10^{-3} = 2.01 \times 10^{4} J[/tex]
On calcul maintenant l'énergie thermique de l'eau liquide :
[tex]E_T= (C_{eau} m_1 + C_{cal} ) ( \Theta_0 - \Theta_1)[/tex]
On fait l'application numérique
[tex]E_T= (4.18 \times 10^3 \times 200 \times 10^{-3} + 140 ) -20[/tex]
[tex]E_T = -1.95 \times 10^4 J[/tex]
On remarque que l'énergie thermique dégagée par l'eau liquide est moins importante que l’enthalpie de changement d'état.
AInsi j'aurais tendance à dire que la température d'équilibre est de 0°C.
(Après je ne suis pas à l'abri d'une erreur) ^ ^
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2. Réponse Skabetix
Bonjour,
J'ai déjà corrigé l'exercice plusieurs fois, je te le mets en pièce jointe
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