Bonsoir, Un autre exercice de mon devoir maison que je ne comprend pas car nous n'avons pas encore vu les équations d'oxydoréduction Merci, Bonne soirée

Bonjour,

a) il faut que le nombre d'électrons gagnés par l'oxydant soit égal au nombre d'électrons cédés par le réducteur.

1 mol de Cu²⁺ "gagne" 2 mol de e⁻

alors que :

1 mol de Al "cède" 3 mol de e⁻

donc il faut en multipliant les 2 équations par 2 entiers bien choisis que :

2n = 3n'

La solution la plus simple est donc : n = 3 et n' = 2

b) le nombre d'électrons échangés est alors de :

2n = 6 ou 3n' = 6

c) On commence par appliquer les coefficients que l'on vient de déterminer pour avoir le même nombre d'électrons dans les 2 demi-équations :

3Cu²⁺ + 6e⁻ → 3Cu

2Al              → 2Al³⁺ + 6e⁻

On fait la somme membre à membre :

3Cu²⁺ + 6e⁻ + 2Al → 3Cu + 2Al³⁺ + 6e⁻

On simplifie en supprimant les e⁻ de chaque côté :

3Cu²⁺ + 2Al → 3Cu + 2Al³⁺

et on a obtenu l'équation globale d'oxydo-réduction.

(On peut constater que l'équation est bien équilibrée du point de vue de la conservation des éléments et des charges)