Bonjour, je ne comprends pas cet exercice

Bonjour,

Le but est d'ajouter des coefficients stœchiométriques devant les réactifs et/ou les produits de manière à ce que la conservation des éléments soit respectée dans chacune des équations :

La 1ère :

C₈H₁₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

on commence par le carbone :

. à gauche, dans les réactifs, on compte 8 C (C₈)

. donc il en faut 8 à droite

ce qui donne :

C₈H₁₈ + O₂ → 8CO₂ + H₂O

Ensuite l'oxygène :

. à gauche O₂ donc 2xO et à droite 8CO₂ et H₂O, donc 8x2 + 1 = 17 O

2 et 17 sont premiers entre eux, donc on multiplie tout par 2 :

2C₈H₁₈ + 2O₂ → 16CO₂ + 2H₂O

On a donc maintenant : 2O à gauche et 34 O à droite

On peut donc multiplier par 17 à gauche pour obtenir 34O de chaque côté :

2C₈H₁₈ + 17O₂ → 16CO₂ + 2H₂O

Reste à équilibrer les H :

. à gauche 2x18 = 36H et à droite 2x2 = 4H

On doit donc multiplier par 9 à droite :

2C₈H₁₈ + 17O₂ → 16CO₂ + 18H₂O

Et comme on a alors modifié également le nombre de O à droite, il faut réajuster les O à gauche : il en faut maintenant 16x2 + 18 = 50. Soit 25O₂

2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O

Même méthode pour toutes les équations...