Un élève dispose de 100 mL d’une solution aqueuse de chlorure de potassium (solution S0) à la concentration molaire c = 2,0.10-1 mol.L-1. Il prélève 10,0 mL de

Réponse :

5.10⁻⁴ mol. L⁻¹

Explications :

As-tu tenté quelque chose ou rien du tout ?

On part de S0. Sa concentration molaire est de 2,0.10-1 mol.L-1. S’il se trouve une quantité de matière égale à 2,0.10-1 mole dans 1 litre = 1000 mL, il y en a 100 fois moins dans les 10 mL que je vais prélever .

Donc, je sais déjà que je prélève 2.10-3 mole (NB: on laisse au singulier l'unité tant qu'elle est strictement inférieure à 2; ici moins de 2 moles donc pas de s à mole) de chlorure de potassium. Je les mets dans un récipient (fiole) que je complète à 200,0 mL avec de l’eau. Autrement dit, je dilue. J’ai donc la même quantité de matière (2.10-3 mole) mais dans un volume de 200 mL. Calculons la concentration de S1 : 2.10-3 mol/200 mL = 5x2.10-3 mol/1000 mL = 10.10-3 mol/1000 mL = 10-2 mol.L-1.

Tu peux aussi faire comme cela : de S0 à S1, la dilution est de 20 x. Divise la conc. de S0 par 20 et tu arrives au même résultat.

Ensuite, je prélève 25,0 mL de la solution S1 obtenue et les transfère dans une fiole jaugée de 100,0 mL (solution S2). Donc, je dilue 4 x (100 mL/25 mL) la solution S1. Calculons la concentration de S2 : 10-2 mol. L-1/4 = 0,25 x 10-2 mol. L-1 = 2,5.10-3 mol. L-1.

Enfin, je dilue 5 fois la solution S2 pour obtenir une solution très diluée S3 : la concentration de S3 est donc 1/5e de celle de S2. Calculons la concentration de S3 : 2,5.10-3 mol. L-1/5 = 0,2 x 2,5.10-3 mol. L-1 = 0,5.10-3 mol. L-1=  5.10-4 mol. L-1 soit 5.10-4 moles de chlorure de potassium (KCl) par litre.

Bien entendu, je te laisse mettre les indices et les exposants dans ta propre réponse.